В 19 веке выяснели, что пищевая ценность продуктов определяется содержанием в основном следующих веществ: белков, жиров, углеводов, минеральных солей ...
Иммунология - молодой раздел науки, но уже первые результаты ее применения в профилактике и лечении открывают широкие перспективы ...
Большое значение для внешнего облика человека имеет чистая, гладкая, приятного оттенка кожа лица. К сожалению, не всегда за ней обеспечен правильный уход ...Химические свойства Йода
Химически Йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами Йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя Йодиды.
Hg + I2 = HgI2
С водородом Йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород.
I2 + H2 = 2НI
Элементный Йод - окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S
, тиосульфат натрия Na2S2O3
и другие восстановители восстанавливают его до I
-
.
I2 + H2S = S + 2НI
Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3
-
.
При растворении в воде Йода частично реагирует с ней;
I
2
+
H
2
O
=
HI
+
HIO
В горячих водных растворах щелочей образуются Йодид и Йодат.
I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O
3KIO = 2KI + KIO3
При нагревании йод взаимодействует с фосфором:
3I2 + 2
P
= 2
PI
3
А йодид фосфора в свою очередь взаимодействует с водой:
2PI3 + H2O = 3HI + H2 (PHO3)
При взаимодействии H
2
SO
4
и KI
образуется продукт, окрашенный темно-бурый цвет, и сульфатная кислота восстанавливается до H
2
S
8KI + 9H2SO4 = 4I2 + 8KHSO4 + SO2 + H2O
Йод легко реагирует с алюминием, причем катализатором в этой реакции является вода:
3I2 + 2
AL
= 2
ALI
3
Йод может также окислять сернистую кислоту и сероводород:
H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI
H2S + I2 = 2HI + S
Йод взаимодействует с нитратной кислотой:
I
2
+ 10
HNO
3
= 2
HIO
3
+ 10
NO
2
+ 4
H
2
O
При соединении кислоты с щелочью образуется соль:
HIO
3
+
KOH
=
KIO
3
+
H
2
O
При окислении йодид-иона йодат-ионом в кислой среде образуется свободный йод:
5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
При нагревании йодатной кислоты она распадается, с образованием наиболее стойкого оксида галогенов:
2
HIO
3
=
I
2
O
5
+
H
2
O
Оксид йода (V) проявляет окислительные свойства. Его используют при анализе CO:
5
CO
+
I
2
O
5
=
I
2
+ 5
CO
2
Перйодатная кислота H
5
IO
6
- пятиосновная. Ее получают следующим образом:
5
Ba
(
IO
3
)2 ---
t
--►
Ba
5
(
IO
6
)2 + 4
I
2
+ 9
O
2
Ba
5
(
IO
6
)2 + 5
H
2
SO
4
= 5
BaSO
4
↓ + 2
H
5
IO
6
Это средняя по силе кислота. Может образовывать соли в орто-форме (Ag
5
IO
6
) и в мета-форме (NaIO
4
). Перйодатная кислота и ее соли используют в органической и аналитической химии как сильные окислители.
Йод хорошо взаимодействует с серноватистокислым натрием (тиосульфатом):
2
Na
2
S
2
O
3
+ I2 =
Na
2
S
4
O
6
+ 2
NaI
Это его свойство используется в аналитической химии.
Адсорбируясь на крахмале, Йод окрашивает его в темно-синий цвет; это используется в Йодометрии и качественном анализе для обнаружения Йода.
Пары Йода ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу Йод оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от Йода смывают растворами соды или тиосульфата натрия.
Смотрите также
Теория и методика физического воспитания и спорта
...
Заболевания прямой кишки
Геморрой–
это одно из самых распространенных неинфекционных заболеваний человека.
Распространенность геморроя полностью соотносится с частотой хронического
запора. У значительного числа бол ...
Методы получения эфирных масел. Анализ эфирных масел (подлинность,
доброкачественность, определение примесей).
Приятный аромат
душистых растений обусловливается наличием в них эфирных масел. Эфирные масла
представляют собой смесь жидких, легко летучих веществ, перегоняющихся с водяным
паром. Название этой ...
